حاسبة التركيز المولي

المولارية ( M ) هي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول: M = n ÷ V . أولًا ابحث عن المولات: n = الكتلة ÷ الكتلة المولية. يجب أن يكون الحجم باللتر حتى تكون المولارية بالمول/لتر.

تتغير المولارية مع درجة الحرارة لأن حجم السائل يتوسع. للحصول على عمل معملي دقيق، يُفضل أحيانًا المولالية (عدد المولات لكل كجم من المذيب). تفترض هذه الآلة الحاسبة الحجم باللتر وفقًا لشروطك المحددة.

مثال: 58.44 جم من كلوريد الصوديوم (الكتلة المولية 58.44 جم/مول) مذاب في 1 لتر يساوي بالضبط 1.0 مولار من كلوريد الصوديوم — مول واحد في لتر واحد.

تستخدم مسائل التخفيف M ₁ V ₁ = M ₂ V ₂ عند إضافة مذيب دون تغيير مولات المذاب. تجد هذه الآلة الحاسبة المولارية الأولية من الكتلة والحجم — استخدم صيغة التخفيف بشكل منفصل عند ملء الدورق.

قم دائمًا بالتمييز بين الكتلة المذابة وحجم المحلول. إذابة 58.44 جم من كلوريد الصوديوم ليصل حجم القارورة إلى 1 لتر يكون الحجم الإجمالي 1.0 م؛ الذوبان في 1 لتر من الماء بالضبط قبل التمدد يعطي تركيزًا نهائيًا مختلفًا قليلاً.

مثال عملي مع الافتراضيات: 58.44 جم من المذاب، الكتلة المولية 58.44 جم/مول، حجم 1 لتر → 1.0000 مول ÷ 1 لتر = 1.0 م. مضاعفة الكتلة إلى 116.88 جم في نفس الحجم تضاعف المولارية إلى 2.0 م.

تعمل حلول المخزون على تبسيط إعداد المختبر: يوفر المخزن المؤقت 10 × عند 10 م المخفف 1:10 قوة عمل تبلغ 1 م عبر M ₁ V ₁ = M ₂ V ₂. تجد هذه الآلة الحاسبة المولارية التي بدأت بها من الكتلة والكتلة المولية والحجم النهائي - وهي الخطوة الأولى قبل أي رياضيات تخفيف. قم بتسمية القوارير الحجمية على الغضروف المفصلي بعد الذوبان - حجم الماء الأولي قبل q . s . تختلف العلامة عن اللتر النهائي المستخدم في M = n / V .

بالنسبة للأحماض مثل H ₂ S O₄ التي تتبرع ببروتونين، يمكن أن تختلف الحالة الطبيعية عن المولارية حتى عندما تتطابق الكتلة والحجم. المولارية تحسب عدد مولات المذاب لكل لتر؛ تحسب الحالة الطبيعية المكافئات التفاعلية — تحقق من بروتوكول المعايرة الخاص بك قبل استبدال أحدهما بالآخر. يمكن أن ينتج عن نفس الكتلة والحجم مستويات طبيعية مختلفة للأحماض الثنائية البروتينية - تحقق مما إذا كان بروتوكول المعايرة الخاص بك يتوقع مكافئات أو مولات لكل لتر.

مضاعفة الحجم من 1 لتر إلى 2 لتر مع الاحتفاظ بـ 58.44 جرام من كلوريد الصوديوم يخفض المولارية إلى 0.5 مولار لأن نفس الشامات تشغل ضعف المساحة. إن خفض الكتلة إلى النصف عند حجم ثابت قدره 1 لتر له نفس التأثير، حيث يتم تداول المولات واللترات خطيًا في M = n / V . مضاعفة الكتلة ثلاث مرات إلى 116.88 جم في 1 لتر دون إضافة عوائد المذيبات 2.0 م، وهو فحص مفيد عند قياس حلول المخزون في المختبر.