Калькулятор молярности

Молярность (M) — это моли растворенного вещества на литр раствора: M = n ÷ V. Сначала найдите моли: n = масса ÷ молярная масса. Объем должен быть указан в литрах, а молярность — в моль/л.

Молярность меняется с температурой, потому что объем жидкости расширяется. Для точных лабораторных работ иногда предпочтительнее использовать моляльность (моль на кг растворителя). Этот калькулятор предполагает объем в литрах при указанных вами условиях.

Пример: 58,44 г NaCl (молярная масса 58,44 г/моль), растворенные в 1 л, — это ровно 1,0 М NaCl — один моль в одном литре.

В задачах разбавления используется M₁V₁ = M₂V₂, когда вы добавляете растворитель без изменения количества молей растворенного вещества. Этот калькулятор определяет начальную молярность по массе и объему — при наполнении колбы используйте формулу разбавления отдельно.

Всегда отличайте массу растворенного вещества от объема раствора. Растворяем 58,44 г NaCl и доводим колбу до 1 л, общий объем составляет 1,0 М; растворение ровно в 1 л воды перед расширением дает немного другую конечную концентрацию.

Рабочий пример со значениями по умолчанию: 58,44 г растворенного вещества, молярная масса 58,44 г/моль, объем 1 л → 1,0000 моль ÷ 1 л = 1,0 М. Удвоение массы до 116,88 г в том же объеме удваивает молярность до 2,0 М.

Исходные растворы упрощают лабораторную подготовку: 10-кратный буфер, приготовленный из 10 М, разбавленный 1:10, дает рабочую силу 1 М через M₁V₁ = M₂V₂. Этот калькулятор определяет молярность, с которой вы начали, исходя из массы, молярной массы и конечного объема — первый шаг перед любыми математическими расчетами по разбавлению. Маркируют мерные колбы на уровне мениска после растворения — начальный объем воды до q.s. для отметки отличается от последнего литра, используемого в M = n/V.

Для кислот, таких как H₂SO₄, которые отдают два протона, нормальность может отличаться от молярности, даже если масса и объем совпадают. Молярность подсчитывает моли растворенного вещества на литр; Нормальность подсчитывает реактивные эквиваленты — проверьте протокол титрования, прежде чем заменять один на другой. Одна и та же масса и объем могут давать разную нормальность для дипротонных кислот — проверьте, предполагает ли ваш протокол титрования эквиваленты или моли на литр.

Удвоение объема с 1 л до 2 л при сохранении 58,44 г NaCl уменьшает молярность вдвое до 0,5 М, поскольку одни и те же моли занимают вдвое больше места. Уменьшение массы вдвое при фиксированном объеме 1 л имеет тот же эффект — соотношение молей и литров линейно зависит от M = n/V. Утроение массы до 116,88 г в 1 л без добавления растворителя дает 2,0 М, что является полезной проверкой при масштабировании исходных растворов в лаборатории.