Calculadora de molaridad

La molaridad (M) son moles de soluto por litro de solución: M = n ÷ V. Primero encuentre los moles: n = masa ÷ masa molar. El volumen debe estar en litros para la molaridad en mol/L.

La molaridad cambia con la temperatura porque el volumen del líquido se expande. Para trabajos de laboratorio precisos, a veces se prefiere la molalidad (moles por kg de disolvente). Esta calculadora asume el volumen en litros en las condiciones indicadas.

Ejemplo: 58,44 g de NaCl (masa molar 58,44 g/mol) disueltos en 1 litro son exactamente NaCl 1,0 M: un mol en un litro.

Los problemas de dilución usan M₁V₁ = M₂V₂ cuando se agrega solvente sin cambiar los moles de soluto. Esta calculadora encuentra la molaridad inicial a partir de la masa y el volumen; use la fórmula de dilución por separado al llenar un matraz.

Distinga siempre la masa del soluto del volumen de la solución. Disolver 58,44 g de NaCl y llevar el matraz a 1 litro de volumen total es 1,0 M; disolverlo en exactamente 1 litro de agua antes de la expansión da una concentración final ligeramente diferente.

Ejemplo resuelto con valores predeterminados: 58,44 g de soluto, masa molar 58,44 g/mol, 1 L de volumen → 1,0000 mol ÷ 1 L = 1,0 M. Duplicar la masa a 116,88 g en el mismo volumen duplica la molaridad a 2,0 M.

Las soluciones madre simplifican la preparación del laboratorio: un tampón 10X preparado a 10 M diluido 1:10 proporciona una fuerza de trabajo de 1 M a través de M₁V₁ = M₂V₂. Esta calculadora encuentra la molaridad con la que comenzó a partir de la masa, la masa molar y el volumen final: el primer paso antes de cualquier cálculo de dilución. Etiquete los matraces volumétricos en el menisco después de la disolución: el volumen de agua inicial antes de c.s.s. a marcar difiere del litro final utilizado en M = n/V.

Para ácidos como el H₂SO₄ que donan dos protones, la normalidad puede diferir de la molaridad incluso cuando la masa y el volumen coinciden. La molaridad cuenta moles de soluto por litro; la normalidad cuenta los equivalentes reactivos: verifica su protocolo de titulación antes de sustituir uno por otro. La misma masa y volumen pueden producir una normalidad diferente para los ácidos dipróticos; verifica si su protocolo de titulación espera equivalentes o moles por litro.

Duplicar el volumen de 1 L a 2 L manteniendo 58,44 g de NaCl reduce a la mitad la molaridad a 0,5 M porque los mismos moles ocupan el doble de espacio. Reducir la masa a la mitad con un volumen fijo de 1 litro tiene el mismo efecto: los moles y los litros se compensan linealmente en M = n/V. Triplicar la masa a 116,88 g en 1 L sin agregar disolvente produce 2,0 M, una comprobación útil al escalar soluciones madre en el laboratorio.