Molaritäts-Rechner

Die Molarität (M) ist die Molzahl des gelösten Stoffes pro Liter Lösung: M = n ÷ V. Finden Sie zunächst die Molzahl: n = Masse ÷ Molmasse. Für die Molarität muss das Volumen in Litern angegeben werden: Mol/L.

Die Molarität ändert sich mit der Temperatur, da sich das Flüssigkeitsvolumen ausdehnt. Für präzise Laborarbeiten wird manchmal die Molalität (Mol pro kg Lösungsmittel) bevorzugt. Dieser Rechner geht von einem Volumen in Litern zu Ihren angegebenen Bedingungen aus.

Beispiel: 58,44 g NaCl (Molmasse 58,44 g/mol), gelöst in 1 l, sind genau 1,0 M NaCl – ein Mol in einem Liter.

Bei Verdünnungsproblemen gilt M₁V₁ = M₂V₂, wenn Sie Lösungsmittel hinzufügen, ohne die Mole des gelösten Stoffes zu ändern. Dieser Rechner ermittelt die anfängliche Molarität aus Masse und Volumen – verwenden Sie die Verdünnungsformel separat, wenn Sie einen Kolben auffüllen.

Unterscheiden Sie immer die Masse des gelösten Stoffes vom Lösungsvolumen. Das Auflösen von 58,44 g NaCl und das Auffüllen des Kolbens auf 1 l Gesamtvolumen beträgt 1,0 M; Das Auflösen in genau 1 l Wasser vor der Expansion ergibt eine etwas andere Endkonzentration.

Ausgearbeitetes Beispiel mit Standardwerten: 58,44 g gelöster Stoff, Molmasse 58,44 g/mol, 1 L Volumen → 1,0000 Mol ÷ 1 L = 1,0 M. Eine Verdoppelung der Masse auf 116,88 g im gleichen Volumen verdoppelt die Molarität auf 2,0 M.

Stammlösungen vereinfachen die Laborvorbereitung: Ein 10-facher Puffer, hergestellt mit 10 M, verdünnt im Verhältnis 1:10, ergibt 1 M Arbeitsstärke über M₁V₁ = M₂V₂. Dieser Rechner ermittelt die Molarität, mit der Sie begonnen haben, aus Masse, Molmasse und Endvolumen – der erste Schritt vor jeder Verdünnungsberechnung. Messkolben am Meniskus nach der Auflösung beschriften – das anfängliche Wasservolumen vor q.s. Der zu markierende Wert unterscheidet sich vom endgültigen Liter, der in M ​​= n/V verwendet wird.

Bei Säuren wie H₂SO₄, die zwei Protonen abgeben, kann die Normalität von der Molarität abweichen, selbst wenn Masse und Volumen übereinstimmen. Die Molarität zählt die Mole des gelösten Stoffes pro Liter; Normalität zählt reaktive Äquivalente – überprüfen Sie Ihr Titrationsprotokoll, bevor Sie eines durch das andere ersetzen. Gleiche Masse und gleiches Volumen können für zweiprotonige Säuren unterschiedliche Normalwerte ergeben – prüfen Sie, ob Ihr Titrationsprotokoll Äquivalente oder Mol pro Liter erwartet.

Eine Verdoppelung des Volumens von 1 l auf 2 l unter Beibehaltung von 58,44 g NaCl halbiert die Molarität auf 0,5 M, da dieselben Mol den doppelten Raum einnehmen. Die Halbierung der Masse bei einem festen Volumen von 1 l hat den gleichen Effekt – Mol und Liter tauschen sich linear in M ​​= n/V aus. Eine Verdreifachung der Masse auf 116,88 g in 1 l ohne Zugabe von Lösungsmittel ergibt 2,0 M, eine nützliche Kontrolle bei der Skalierung von Stammlösungen im Labor.